Ⅰ考查目标 要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及基本计算，并具有综合运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力，为从事材料设计与制备、矿产资源综合利用等领域的应用研究工作打下良好的基础。 Ⅱ考试形式 闭卷考试，考试时间为180分钟。 Ⅲ考试内容 1．热力学第一定律 热力学基本概念(系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、功与热)，可逆、恒温、恒压、恒容、绝热等过程的功、热、内能及焓变的计算。相变化和化学反应过程相关热力学基本概念，相变焓和反应焓的计算（包含盖斯定律与基尔戈夫定律在热化学中的应用）。 2．热力学第二定律 自发过程的共同特征，卡诺循环和卡诺定理，热力学第二定律的意义，熵及熵增原理（熵判据），△S作判据及其在各种过程中相关量的计算（单纯pVT变化、相变化过程系统熵变计算、环境熵变计算及过程方向判断），△A和△G作判据及其在各种过程中相关量的计算，热力学第三定律及化学反应熵变计算。 3．多组分体系热力学及其在溶液中的应用 偏摩尔量和化学势的概念及意义，逸度及逸度因子，活度及活度因子，拉乌尔定律与亨利定律及其相关计算稀溶液的依数性。 4．化学平衡 化学反应方向和限度，化学反应等温方程式，标准平衡常数的计算，平衡常数与温度的关系及其计算，影响平衡的因素及相关计算。 5．相平衡 相律及相关的基本概念，单组分系统相图，液态完全互溶时二组分系统气－液平衡相图，固态部分互溶、完全互溶时二组分系统液－固平衡相图，杠杆规则，指定相图步冷曲线的绘制。 6．电化学 电解质溶液导电机理，电解质溶液电导、电导率、摩尔电导率等概念及相关计算。原电池的设计及其热力学公式应用，电极的种类，电极电势及电池电动势计算，极化作用及原因分析，电极反应（判断离子析出顺序）。 7．化学动力学 基元反应与非基元反应概念，反应速率表示法，质量作用定律，反应分子数与反应级数的确定，简单级数反应动力学方程与典型复合反应（对峙、平行、连串）动力学方程的应用与计算，温度对反应速率的影响（阿伦尼乌斯公式），链反应。 8．表面与胶体化学 表面张力与表面自由能，弯曲液面的附加压力，固体对气体吸附作用及其公式和规律，润湿现象与接触角，物理吸附与化学吸附，Langmuir吸附等温式，吉布斯吸附等温方程式，表面活性剂的结构与用途，胶体分散体系特征，胶体的通性与特性，胶团结构与溶胶的稳定性。 Ⅳ考核重点 掌握物理化学基础理论知识和计算方法，会应用热力学、动力学、多组分体系热力学、化学平衡、相平衡、表面现象、电化学、表面与胶体化学的基本知识，针对物理化学变化过程的方向、限度、速率、系统条件、状态、能量传递与转化等问题建立数学模型并求解，能够表达、分析、辨识工程应用问题的关键环节及影响因素。 Ⅴ试卷题型 选择题20%，填空题10%，判断题10%，简答题20%，计算题40%。 |
